已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

根據(jù)①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu②2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-④HClO+H⁺+Cl^-=Cl₂+H₂O可以判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+	B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+	D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H⁺+10C^-+2XO₄^-=2X²⁺+5C₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+C₂=B₂+2C^-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-可以進(jìn)行

B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞C2＞B2＞A3+

D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C-＞A2+＞B-＞X2+

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中
（1）加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后溶液中有______離子，沒(méi)有______離子；
（2）加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)后溶液中有______離子，沒(méi)有______離子．

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�

A．2NaW+Z2=2NaZ+W2	B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2	D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

下列對(duì)遞變規(guī)律的描述正確的是（　�。�

A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強(qiáng)

D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次升高

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機(jī)溶劑．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請(qǐng)你寫出丙同學(xué)選用的試劑是______，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______（填離子符號(hào)）．

A₂、B₂、C₂3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A^-+C₂=2C^-+A₂，2C^-+B₂=2B^-+C₂，若X^-能與C₂發(fā)生反應(yīng)：2X^-+C₂=2C^-+X₂．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．氧化性：B2＞C2＞A2	B．還原性：X-＞C-＞B-
C．X2與B-能發(fā)生	D．X2與B-不能發(fā)生

X₂、Y₂單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X₂+Y₂+H₂O→HXO₃+HY（未配平）．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是______．
a．F₂、Br₂b．I₂、Cl₂c．C1₂、O₂d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強(qiáng)弱：______[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]．判斷HXO₃+HX能否反應(yīng)：______（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是______．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO^-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X₂，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）Fe²⁺、Fe³⁺、X₂、X^-、Y^-五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）______．E溶液中陽(yáng)離子除H⁺外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是______．