根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O  Na₂S+I₂=2NaI+S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是：         (   )

A．O2>I2>S	B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2	D．H2O> H2S > NaI

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                                    。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                        。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是                          
                                                                      。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
考查知識點：鹵素單質(zhì)氧化性強弱的比較，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。

已知反應(yīng) ①2BrO₃^－+ Cl₂ =Br₂ +2ClO₃ ^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（  ）

A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－	B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2	D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

（1）某學(xué)生用KMnO₄制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O  
當(dāng)有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)時，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl ₂的體積為         L。
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為             ，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為              。

根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂   
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．Fe3+>C12>MnO4-	B．Fe3+>Cl2>I2
C．I2>Cl2>Fe3+	D．MnO4->Cl2>Fe3+

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（    ）

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是

A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高	B．與氫氣反應(yīng)時，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫	D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強

下列變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NH4+→NH3

B．SO32-→SO42-

C．HNO3→NO

D．CO32-→CO2

將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。
（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：
                                          ，                                               
（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下
①   ②   ③下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（   )

A．①③為置換反應(yīng)	B．①②③均為氧化還原反應(yīng)
C．②為化合反應(yīng)	D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化