用0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好將2×10^-3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硝酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O，通SO₂于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此，下列敘述正確的是（   ）

A．H2SeO4氧化性強(qiáng)于Cl2

B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于H2SO3

C．二氧化硒的還原性強(qiáng)于二氧化硫

D．析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol

下列敘述正確的是（   ）

A．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

B．陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)

向50 mL 18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（   ）

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45～0.90 mol之間

D．大于0.90 mol

關(guān)于反應(yīng)Ｈ^－＋ＮＨ_３＋Ｈ_２的說法正確的是（   ）

A．Ｈ－為氧化劑

B．ＮＨ３為還原劑

C．Ｈ２既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．屬于非氧化還原反應(yīng)

已知反應(yīng)３Ｃｌ_２＋６ＮａＯＨ(濃)５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ_３＋３Ｈ_２Ｏ，下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C．Ｃｌ２既是氧化劑，又是還原劑

D．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

用下列反應(yīng)制取Ｏ_２的過程中：①KClO_３（ＭｎＯ_２）分解 ②Ｎａ_２Ｏ_２加水 ③HgO分解④Ｈ_２Ｏ_２加熱 ⑤ＫＭｎＯ_２ 分解，若制得等質(zhì)量的Ｏ_２，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比依次是（   ）

A．1∶１∶１∶１∶１	B．２∶１∶２∶１∶２
C．３∶２∶１∶２∶４	D．１∶２∶１∶２∶１

在反應(yīng)Zn+2HNO₃+NH₄NO₃====N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂中，每溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移了（   ）

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5 mol

根據(jù)事實(shí)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；
（2）NaNO₃與氫碘酸作用，放出NO氣體并有單質(zhì)I₂生成__________________；
（3）砷為氮族元素，其氧化物As₂O₃俗稱砒霜，可用馬氏試砷法來檢驗(yàn)，其原理是將Zn、鹽酸和試樣混合，若含有砒霜，則生成AsH₃氣體，這一反應(yīng)的離子方程式為_______________。

某金屬硝酸鹽受熱分解后生成三種物質(zhì)，其中NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，在另一種物質(zhì)中，金屬的化合價(jià)與反應(yīng)前相比是（   ）

A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定