（13分）復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學(xué)式）。
�。�2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應(yīng)　　　（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。
�。�3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中，________    __是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ _mol，被氧化的物質(zhì)有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：
�、�                                        ；
　　  ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

（12分）用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：
3FeO  +  10HNO₃  ="== " 3Fe(NO₃)₃ +  NO↑  +  5H₂O
（   ） （   ）   （     ） （   ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ；還原性：___________ > ___________

（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：  +    　Fe₂O₃+ 　SO₂↑；該反應(yīng)中，F(xiàn)eS₂為　　　　　劑；SO₂為　　　　　產(chǎn)物，其常常用于制備硫酸，反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　           　　、　  　　　　　　；
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　　　、　　　　　　��；
（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　��；
（4）該過程產(chǎn)生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強(qiáng)堿溶液吸收，這些反應(yīng)的離子方程式為　　                                       　　　　；。
（5）從FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶體的操作為　　              　　　　。

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．	B．
C．	D．

下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是

編號(hào)	陳述I（原因）	陳述II（結(jié)果）
A	O3能吸收紫外線	高空中得O3層被稱為地球的保護(hù)傘
B	向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)	Al(OH)3會(huì)完全溶解
C	鈉原子核外電子數(shù)比鋁少	鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
D	HClO和SO2都具有漂白性	將Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，品紅褪色會(huì)更快

在CS₂溶劑中，加入碘和過量的白磷（P₄）反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS₂，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P₄，加入適量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價(jià)鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P₄和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價(jià)為________，磷酸中磷的化合價(jià)為____________________，A中磷的化合價(jià)為____________________。

下列化學(xué)反應(yīng)中，H₂SO₄作為氧化劑的是     （     ）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O	B．C＋2H2SO4(濃) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl	D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下敘述正確的是（     ）

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

關(guān)于反應(yīng)K³⁷ClO₃＋6H³⁵Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有關(guān)敘述中，正確的是（   ）

A．KCl中含有35Cl	B．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71	D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③