多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑

B．含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

C．參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移

D．中的X數(shù)值為2

根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題：
⑴該反應(yīng)中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             
⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（4分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH₃ +   　O₂     NO +     H₂O　
　 ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

實(shí)驗(yàn)室可以用KClO₃(MnO₂)、KMnO₄、H₂O₂(MnO₂)制取氧氣，制取等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為

A．1:1:1

B．1:1:2

C．2:2:1

D．3:4:2

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－物質(zhì)的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還
原劑物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：2

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO₃-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

對于氧化還原反應(yīng)8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯誤的是            （   ）

A．還原產(chǎn)物為NH4NO3

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

C．若有1 mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子

D．若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe2+-e-=Fe3+

在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

（8分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe₂(SO₄)₃      SnCl₄ , 還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：
SnCl₂   FeSO₄ (填＞，﹤或 = )