有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：MnO＋____H^＋＋____e^－——____Mn^2＋＋____H₂O
該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4

B．2,16,5,2,8

C．1,6,5,1,3

D．1,8,5,1,4

儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。
(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
C＋________＋H₂SO₄——________＋________＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。
(3)H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))________。
A．氧化性      B．氧化性和酸性  C．酸性      D．還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

已知M₂O^2-_n離子可與R^2-離子作用，R^2-被氧化為R單質(zhì)，在M₂O^2-_n的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(M₂O^2-₃)=0.3mol·L^-1的溶液100mL可與c(R^2-)=0.6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO₂，反應(yīng)中氧化過程為：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄^2－+4H⁺；
向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl₂+2e^－ →2Cl^－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X可能是

A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO

（8分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫化學(xué)式）。
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                          ；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　    。

(8分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol

（6分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

在反應(yīng)5NH₄NO₃ ="=" 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是

A．2:8

B．5:3

C．5:8

D．5:4

24mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液，恰好與20 mL 0.2mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O,其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol