(5分)(1)在反應(yīng)2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，還原劑是         。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋   (補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù))中顯示出來(lái)的性質(zhì)是                      。
(3)在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O和Pb^2＋，則與1 mol Cr^3＋反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為                   。

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_(kāi)______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

(10分) 水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列問(wèn)題:
( 1 ) . X==            .    
（2）.該反應(yīng)中的還原劑是                 。
（3）. 1 mol Fe^2＋被氧化時(shí)，被Fe^2＋還原的O₂的物質(zhì)的量為                .
（4）. 該反應(yīng)中，每生成1 mol Fe₃O₄，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為            。
( 5 ).  Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)生成一種沉淀和一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:
                                            。

某反應(yīng)中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺，已知氧化性Co₂O₃＞Cl₂。下列敘述不正確的是（  ）

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．微粒的還原性Cl－>Co2+

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6

D．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

在水溶液中，YO₃^n－和S^2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO₃^n－ + 3S^2－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，則YO₃^n－中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?=關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是

A．氮元素被還原

B．每生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mo1

C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1

D．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

寫出產(chǎn)物即可不需要配平
2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是           。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?u>       色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。由此推測(cè)、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是    mol

在一定條件下，RO₃^n－和I^－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－ +6I^－+6H^＋ = R^－+ 3I₂ +3H₂O，則RO₃^n－中R元素的化合價(jià)為：               （       ）

A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5