有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（   ）

A．5.76

B．2.88

C．1.44

D．4.32

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．18.0 L

B．27.0 L

C．31.4L

D．33.6 L

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑	B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1	D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

已知Fe₃O₄可表示成（FeO· Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄ +S₄O₆^2-+2H₂O 下列說法不正確的是（   ）

A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑

B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol

C．若有3mol Fe2+參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                

A．3.2mol/L

B．2.8mol/L

C．1.8mol/L

D．缺數(shù)據(jù)無法計算

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下:
CH₄(g)+1/2O₂(g)  CO(g)+2H₂(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是     ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

B．當反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲

烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為   _______
（2）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：        __________________

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

1 mo1Cu₂S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、
CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 (      )

A．4 mo1

B．5 mo1

C．6 mo1

D．7 mo1