運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑

B．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______ FeO₄^2－+_______ H₂O="_______" Fe(OH)₃（膠體）+_______O₂↑+_______OH^－。
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為________ 。

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。
（一）SO₂和O₂反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．v(SO2)=v(SO3)	B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變	D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為______；溶液中H^＋的移動方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為______。
（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
（4）滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標(biāo)志是
（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO₄.7H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

有一未完成的離子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為

A．+7

B．+6

C．+5

D．+1

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S₂O₄^2?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L

B．1mol/L

C．1.2mol/L

D．2mol/L

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N2	1.500	1.400	1.200	c1	c1
H2	4.500	4.200	3.600	c2	c2
NH3	0	0.200	0.600	c3	c3

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）今對合成氨反應(yīng)進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到5 min時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達到平衡狀態(tài)。
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是        。

A．在高溫下不融化	B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化	D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。請配平該反應(yīng)方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是       。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為：     。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 則陰極反應(yīng)為：                             。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？               理由                               。
（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為    mol.

A．2.50

B．4.00

C．7.50

D．3.15