Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2＋O₂↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

下列敘述正確的是（　　）。

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能

C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3

D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）。

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�。

A．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

某工業(yè)廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）含Cr^3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4 mol e^－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，則常溫下反應(yīng)2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi)）：
 
（3）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測(cè)方法是將空氣慢慢通過(guò)足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明空氣中含有O₃。已知O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______C＋________K₂Cr₂O₇＋________——________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________Cr₂（SO₄）₃＋________H₂O。
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

（a）　　　　   �。╞）　　　　�。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）　ΔH。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ________K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（  ）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L