（本題16分）無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化爐中通入O₂的目的是                                    _________。
（2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導(dǎo)出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備。但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為                。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na₂MoO₄·2H₂O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO₃的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂。則NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L^－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,①
2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" + SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,②
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S(s) + O₂(g) =" 2Cu(s)" + SO₂(g) △H=　　kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O =" 4CuH↓" + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄ 。
①該反應(yīng)還原劑是　　（寫化學(xué)式）。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl^－) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl^－)="9" mol·L^－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　　。
②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　　（任寫一個(gè)）。
(4) 電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

鐵能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
24.在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
25.該反應(yīng)中被還原的元素是       ，還原劑是         。
26.若有0.1 mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為       mol。

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

A．N2O

B．N2O3

C．NO2

D．NO

（6分）在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na^＋。
（2）若上述流程圖中Na₂CO₃溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e^2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時(shí)KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe^2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應(yīng)加入_______molKMnO₄ .

（16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
28. 該反應(yīng)中被氧化的元素是     。陰極產(chǎn)物之一為H₂，陰極上發(fā)生的變化為    反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號(hào)）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃