一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為               。
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作                                                                                。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuO ZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1的名稱是：            
（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。
（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                 。
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，
原因是                  、                           。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為            （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                           。

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]

[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn^2＋＋4OH^－=ZnO₂^2-＋2H₂O和________________。
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是                                                                    。
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為    ℃，此時(shí)Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為    。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2- + 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       溶液（填序號(hào)）。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
① ClO₂沸點(diǎn)低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸。
② NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）.在ClO₂發(fā)生器中通入SO₂的同時(shí)鼓入空氣，其作用是________(填序號(hào))。
A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）為確保H₂O₂充分參與反應(yīng)，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實(shí)驗(yàn)室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
（4）寫出吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(填序號(hào))。
A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)一步的操作是________(填操作名稱)。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
 (1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
(2)加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑、MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑、 MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

利用上圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是                 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
a.NaOH 溶液      b.Na₂CO₃溶液      c.稀硝酸      d.KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。