高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：

上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
已知：

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________（選填字母代號(hào)，下同）。
A．蒸餾  B．蒸發(fā) C．灼燒  D．抽濾    E．冷卻結(jié)晶
（3）制備過(guò)程中需要用到純凈的CO₂氣體。制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石  B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO₂過(guò)量會(huì)生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低。原因是______  。
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO₂改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產(chǎn)品純度更高。
A．醋酸     B．濃鹽酸      C．稀硫酸

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①?gòu)碾x子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為        （填序號(hào)）；操作②的名稱(chēng)為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              （寫(xiě)出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO₂  粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是        （填序號(hào)，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱(chēng)為        。
A．過(guò)濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO₂、NaHSO₄外還有        （填化學(xué)式）。

氯化銨簡(jiǎn)稱(chēng)“氯銨”，又稱(chēng)鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
（3）寫(xiě)出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH₄Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH₄Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取13.0gNH₄Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl₂，再加HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－=2Fe^2＋＋SnCl₆^2—
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆^2—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測(cè)定的Fe^3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe^3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe^3＋。產(chǎn)生Fe^3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用。
（1） 海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
Ⅰ.海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_______池。
II.目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用____________________________________________。（寫(xiě)一點(diǎn)即可）
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：

Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO₃^－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br₂的溶液？_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90⁰C左右進(jìn)行蒸餾的原因是___________________________________________________________________________。

海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為_(kāi)___________________________________________________________________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________________________________________________________。
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是____________________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件________________________________________________________________________。

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質(zhì))回收MgCl₂的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果如下：
①觀察此混合氣體為無(wú)色。
②將此氣體通過(guò)濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過(guò)Na₂O₂固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應(yīng)后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測(cè)定的)。
⑤剩余氣體通過(guò)加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_(kāi)________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_(kāi)________。