亞硝酸鈉(NaNO₂)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)I】
用如下裝置(已省略?shī)A持裝置)制NaNO₂。
已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO₂的純度較低。為提高NaNO₂純度須對(duì)
上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是________________________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測(cè)定物質(zhì)濃度)測(cè)定泡菜樣品中NaNO₂的含量。
步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測(cè)液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
（4）步驟ii獲取待測(cè)液X的過(guò)程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO₂的含量為_(kāi)________mg·kg^-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO₂的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)
驗(yàn)報(bào)告。

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______；裝置C的名稱為_(kāi)_______；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(7)電解池中H^＋在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H₂S的原子利用率為100%；②________________。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是         (填序號(hào))。
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na₂SiO₃、NaHCO₃、Na[Al(OH)₄]、Na₂SO₄四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29．25gNaCl固體，配制500mL0．5mol·L^-1 NaCl溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe。
①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序?yàn)锳      。
②裝置C的作用是           。

K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               （填序號(hào)）。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂ SO₄酸化，目的是                  ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
（4）C₂O可被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]·3H₂O含量測(cè)定可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             （填序號(hào)）。

某研究小組甲欲用KMnO₄測(cè)定FeSO₄的含量。
(1)①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液200 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO₄(酸化)滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫(xiě))。
A過(guò)濾；B洗滌；C萃取；D分液；E冷卻；F灼燒

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl^－和Br^－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

(12分)為驗(yàn)證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）過(guò)程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是

（15分）S₂Cl₂常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置來(lái)制備S₂Cl₂。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應(yīng)方程式為：
②反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：

（18分）氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)試劑：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O中反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量可以測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）如下。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃      （填‘‘A”‘‘B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為               。

上述裝置設(shè)計(jì)尚存在缺陷，應(yīng)在          （填上述儀器字母序號(hào)）之間再加一個(gè)裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置（注明所需試劑）。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Cl₂從鹽湖苦鹵（富含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO、Cl^－等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無(wú)色溶液A的具體操作過(guò)程為          。
②加入試劑x的目的是              ；步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為              ；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時(shí)需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需                   。
（3）Br₂和FeCl₃的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl₂溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于____       。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴水和FeCl₂溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）                  。

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na₂S₂O₃溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na₂S₂O₃，反應(yīng)原理為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備Na₂S₂O₃，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。
③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃含少量NaC1、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成下表。
已知：室溫時(shí)CaCO₃飽和溶液的pH=10．2。
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管。