（8分）用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）         。
（2）應稱取NaCl的質量為    。
(3)在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是     ；將NaCl溶液轉移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”)    。

大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                 ；
（2）操作I的目的是                     ；
（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指           ；
（4）寫出反應②中生成CaO₂·8H₂O的化學方程式：                       ；

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；
b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       。
（4）吸收塔中應維持NaOH稍過量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
A．蒸餾  b．蒸發(fā)  c．灼燒  d．過濾  e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____（填操作名稱）。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                              
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是                                   。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉化為Cr₂O2- 7，寫出平衡轉化的離子方程式
                                           ；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                            。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^- +S₄O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是                                           ；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）                              （保留2位有效數(shù)字）。

氧化銅礦石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
 
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                。
（2）寫出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應的離子方程式           。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是                       。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
（5）加入鐵屑的作用是        、        。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，②              。
（2）“還原”是將Fe^3＋轉化為Fe^2＋，同時FeS₂被氧化為SO₄^2－，該反應的離子方程式為            。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe^3＋量      （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl₂，則測定的Fe^3＋量        。
（4）①可選用         （填試劑）檢驗濾液中含有Fe³⁺。產(chǎn)生Fe³⁺的原因是                 （用離子反應方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

  
圖Ⅰ                                圖Ⅱ
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是     。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為     。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等雜質。工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO₄·7H₂O）的工藝流程如下圖所示：
　
已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是        ；
（2）加入適量鋅粉的作用為        ；
（3）加入30%H₂O₂反應的離子方程式是        ；
（4）加入適量Ca(OH)₂調節(jié)溶液pH，促進Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺水解反應的平衡常數(shù)表達式K＝　  　，Ca(OH)₂不能過量的原因是　    　。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr₂O₃)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Ai₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），若剛達到滴定終點共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到重慶后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50 g～3.50g/100mL。
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
（1）請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于____________醋（填“釀造”或“配制”）。（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO₃)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有                   ；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數(shù)點后一位)；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol/L，引起誤差的原因可能是            。