試回答下列問題：
(1)以上10種元素中第一電離能最小的是：__________（填編號）。
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
①E的單質(zhì)與1元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：_____________________；
②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：__________________。
(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
___________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是______________。
(4)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以______和
_______雜化成鍵，分子中共形成_______個σ鍵，_______個π鍵。
(5)C和I相比較，非金屬性較弱的是____（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_______（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°
C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp³雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

A．分子中的中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．CCl₄分子中有四個完全等同的sp³-pσ鍵
C．雜化軌道一般只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

A．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道
B．軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等
C．雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理，最小排斥原理
D．雜化軌道可以分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道

A．四個σ鍵鍵長均相等
B．中心原子碳采取sp³雜化
C．存在一對手性異構(gòu)體
D．僅有極性鍵的非極性分子

[     ]

A．每個碳原子的sp²雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C．碳原子的三個sp²雜化軌道與其它形成三個σ鍵
D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

[     ]

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化
B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

A．CO₂與SO₂
B．CH₄與NH₃
C．BeCl₂與BF₃
D．C₂H₄與C₂H₂