用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是

鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請回答下列問題：
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型
為________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構(gòu)型為____________，BF₃分子中B-F鍵的鍵角為____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為___________；如果雜化不同，則CCl₄分子的C原子雜化方式為___________，NF₃分子中N原子雜化方式為____________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中Mg 元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

2011年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀的科學(xué)怪杰鮑林(Linus Pauling)教授誕辰110周年(1901～ 1994)。1994年這位世紀老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如圖，老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是一個永遠無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結(jié)果如何，讓我們對這個結(jié)構(gòu)式試作一番考察

(1)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知Co³⁺的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種 配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為____________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為
___________，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO₃溶液時，產(chǎn)生_____________現(xiàn)象。
(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

(1)①短周期某主族元素M的第一電離能情況如圖(1)所示。則M元素位于周期表的第__________族。

關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長一段時間。著名科學(xué)家凱庫勒最先提出了凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地解釋分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是

Al和Si、Ge(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，且砷(As)與氮同主族，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
(1)As的價電子排布式為____。
(2)AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化學(xué)鍵類型是____。
(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al 原子與____個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____。在四大晶體類型中，A1N屬于____晶體。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：

Al和Si、Ge(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，且砷(As)與氮同主族，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
(1)As的價電子排布式為____________。
(2)AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化學(xué)鍵類型是____________。
(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與____個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_________。在四大晶體類型中，
AlN屬于____晶體。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)NF₃的空間構(gòu)型為三角錐形，沸點-129℃。NF₃屬于___________晶體。
(2)疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-。
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：________、_______（各舉1例），N₃^-的空間構(gòu)型是______ 形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4-。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：_______________。Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為_______，CN^-中C原子的雜化類型是_______。
(3)化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
(4)由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是_______（選填序號）。

(1)下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)