下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學與技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）為：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac 請回答下列問題：
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
(2)寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式：___________。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac的中心離子的配位數(shù)為________。
(4)寫出與CO互為等電子體的離子__________（任寫一個）。
(5)在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子的軌道雜化類型是________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為____。
(6)銅金合金形成的晶胞如下圖所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為___________。

雷尼鎳( Raney-Ni)是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳一鋁合金為原料制得。
(1)元素第一電離能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼鎳催化的一實例為

銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液 常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：
(1)CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為____；
(2)CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物的微量水分，其原因是__________ ；
(3)SO₄^2-的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是__________ ；
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為____________ ；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是____；
(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為____。

下列關(guān)于雜化軌道與分子構(gòu)型的說法中正確的是

氯化亞砜(SOCl₂)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子 (S)采取雜化方式的說法正確的是

超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的制備方法如下：

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。