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科目: 來(lái)源:同步題 題型:填空題

(1)在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似,目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3(硼酸)、Al(OH)3中心原子是缺電子的,即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),中心原子可以接受來(lái)自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵,配位鍵可以用“→”表示,如(供出電子對(duì))A→B(接受電子對(duì))。正因?yàn)槿绱薆(OH)3(硼酸)在水中也有一定的酸性,但不是本身電離出H+,而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息,請(qǐng)回答問題:
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外,也生成微量的________(用化學(xué)式填寫)。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______;屬于____(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物,寫出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,則將Al4C3投入過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(4)科學(xué)家證實(shí),氯化鋁屬于共價(jià)化合物,分子式為Al3Cl6,其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種,你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測(cè)中心原子Al的雜化類型可能為________;若這種雜化類型成立,則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。

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科目: 來(lái)源:江蘇高考真題 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比2:1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____________。
(2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是___________,其中心原子采取___________雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式____________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為____________。
(4)E的核外電子排布式是_____________,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_________________
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)式方程式是_______________________

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科目: 來(lái)源:0113 月考題 題型:單選題

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
[     ]
A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵
B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵
D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目: 來(lái)源:海南省期中題 題型:不定項(xiàng)選擇題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可形成sp3雜化軌道,則下列描述中正確的是
[     ]
A.[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈平面四邊形
B.[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈正四面體形
C.[ZnCl4]2-離子中存在2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D.[ZnCl3F] 2-不存在著同分異構(gòu)體

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科目: 來(lái)源:海南省期中題 題型:填空題

在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。已知硼酸的熔點(diǎn)較高,常溫下呈固態(tài),微溶于水。
請(qǐng)回答:
(1)硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是_____,同層分子間的主要作用力是_______。
(2)硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為:H3BO3+NaOH=NaB(OH)4,產(chǎn)物Na[B(OH)4]中所含化學(xué)鍵類型為__________,其中[B(OH)4]-離子的空間構(gòu)型是________。

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科目: 來(lái)源:海南省期中題 題型:填空題

已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請(qǐng)回答下列問題︰
(1)指出H、O、N三種元素的電負(fù)性的大小順序_______________________。
(2)乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__________________,乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
(3)上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選)  ;
          a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
(4)該配合物[Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是___________。

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科目: 來(lái)源:山東省模擬題 題型:填空題

(三選一)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
(1)氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是____________。
(2)氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫,液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n,其原因是:
___________________
(3)光氣(COCl2)中C原子采取_______雜化成鍵,其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有_________(填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù))。
(4)元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子,白球表示氯原子),該氯化物的分子式____________,它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液,在空氣中放置一段時(shí)間,最終溶液變成深藍(lán)色,則深藍(lán)色溶液中生成配合物為________________

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科目: 來(lái)源:陜西省月考題 題型:填空題

銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:
(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),若某電解質(zhì)量增加16g,則另一電極的電極方程式為___________;該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。
(2)的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原 子與Au原子數(shù)量之比為_______。

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科目: 來(lái)源:江蘇月考題 題型:填空題

黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是______________。
(2)CN中碳原子的雜化方式為_____________;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為________。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________ 。

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科目: 來(lái)源:江蘇專項(xiàng)題 題型:填空題

(二選一)
黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是______________。
(2)CN中碳原子的雜化方式為_____________;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為________。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _______________ 。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________ 。

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