有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

（三選一）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有_____個(gè)δ鍵，______個(gè)π鍵。其中心原子采取_____雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是___________。
(3)CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)  晶體中，Z^4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；晶體中，若將Ti^4＋置于立方體的體心，Ca^2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O^2－處于立方體的______；

（三選一）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）用金屬鍵理論解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________。
（2）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子核外電子排布式_______________。
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

目前，全世界鎳（Ni）的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。
（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。
（2）某配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有_________________（填編號(hào)）。

在乙烯分子中有5個(gè)σ 鍵、1個(gè)π鍵，它們分別是

氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?

下列分子中的碳原子采取sp²雜化的是

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。
（1）CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式_________________；CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為  ____________________________。
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是__________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)________。
（3）金剛石的晶胞如圖所示，已知六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶體密度為ag/cm³， 表示阿伏加德羅常數(shù)，則立方氮化硼晶胞體積為_(kāi)______cm³。

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 

下列分子或離子的中心原子沒(méi)有采取sp³雜化的是