（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質的應用新領域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質有     、     （填化學式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
②“還原”階段，SO₃^2－將Cu^2＋還原得[CuCl₂]^－，完成下列離子方程式。
Cu^2＋+Cl^－+SO₃^2－+    ＝[CuCl₂]^－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl₂]^－CuCl＋Cl^－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu⁺(aq)＋Cl^－   K_sp＝1.2×10^－6
當[CuCl₂]^－完成轉化時（c([CuCl₂]^－)≤1.0×10^－5 mol·L^－1），溶液中c(Cu^＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L^－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應式為                               ；
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g ；
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。

金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

合理使用材料，改善人類生活。
① 鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，兩者的微觀本質都是發(fā)生    的過程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接    （選填“鋅塊”或“銅塊”）。
② 在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是
      。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉化為    結構，從而增大橡膠的強度。

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個電子的電量是1．602×10^－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×10⁵ C的電量時，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：                  。

【化學與技術】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是            、           ，反射爐內生成爐渣的主要成分是             ；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是        、          ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極            （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應為     ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                。

【選修2化學與技術】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應
生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主
要反應的化學方程式分別是                                                 、
                                              ，反射爐內生成爐渣的主要成分是                  ；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加
熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是                                   、                                    ；
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_    _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為                         ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                     。

（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g) ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂         c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)_總：n(N)_總＝　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關系為　　     。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H₂將NO還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺通電5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為                  。

（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl₂的電子式是     。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。 
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系。

①ΔH 表示X₂與H₂反應的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋     。

（14分）
對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN^－有劇毒。
①CN^－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是   ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN^－能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol^-1）