下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關(guān)系

回答下列問(wèn)題：
（1）與上圖中“設(shè)備A”的作用相當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？     。
a．KAl(SO₄)₂·12H₂O      b.ClO₂        c.大量O₃      d.K₂Cr₂O₇       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過(guò)程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學(xué)原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見(jiàn)強(qiáng)堿，通常稱為         工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W(xué)式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進(jìn)，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應(yīng)：                      。

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC₂O₄不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_(kāi)_______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______mL。

Ⅰ.（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。
（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)_______、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為_(kāi)_______。
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄。
①電解過(guò)程中，OH^－向________(填“陰”或“陽(yáng)”)極移動(dòng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
②若陽(yáng)極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是（  ）

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe^2＋＋TiOCl₄^2—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄^2—轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為L(zhǎng)i₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

① 生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)（已知對(duì)苯二酚具有很強(qiáng)的還原性），其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測(cè)定尾氣中SO₂含量的是            。

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大 量 資金．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫(xiě)出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：
                           ，                            。
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示
位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。
③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                  。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱）      ，B電極的電極反應(yīng)式是                   ，
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為      mol 。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因         。