科目: 來源: 題型:單選題
碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,電解KI溶液,反應方程式為KI+3H2O=KIO3 +3H2↑。下列有關說法中正確的是
A.電解時,石墨作陰極,鐵作陽極 |
B.電解時,在陰極上產生KIO3 |
C.電解后電解質溶液pH變大 |
D.電解中每轉移0.6mol e-,理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體 |
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用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為 224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
A.a電極與電源的負極相連 |
B.t2時,兩電極的質量相差3.84 g |
C.電解過程中,溶液的pH不斷增大 |
D.t2時,b電極的電極反應是2H2O-4e-=2OH-+H2↑ |
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下列與裝置有關的說法正確的是
A.圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大 |
B.圖b中,Mg電極作電池的負極 |
C.圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+ |
D.圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕 |
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有關下列電化學裝置的說法中正確的是
A.圖a是原電池裝置,可以實現化學能轉化為電能 |
B.圖b電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度 |
C.圖c中的X極若為負極,則該裝置可實現粗銅的精煉 |
D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕 |
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CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示,該裝置中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( )
A.負極的電極反應式為:CO+O2—―2e-=CO2 |
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b |
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b |
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高 |
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下列說法正確的是
A.工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬Mg |
B.在潮濕的空氣中,生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
C.向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均產生沉淀,兩者原理相同 |
D.往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體 |
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工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:
下列說法正確的是
A.酸溶時,MnO2作還原劑 | B.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶 |
C.原料硫酸可以循環(huán)使用 | D.在電解池的陰極處產生MnO2 |
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高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是
A.充電時陽極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
B.充電時OH-向陽極移動 |
C.放電時每轉移3mol e-正極有1 mol K2FeO4被氧化 |
D.充電時,電源的正極應與電池的Zn(OH)2極相連 |
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關于如圖裝置的敘述,不正確的是( )
A.鋁是負極,鋁片上析出無色氣體 |
B.石墨是正極,石墨棒上析出黃綠色氣體 |
C.溶液中兩電極間產生白色沉淀 |
D.溶液中Na+向石墨方向移動 |
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把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中(如圖所示平面圖),一段時間后,兩個實驗中,先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
A.I和III附近 |
B.I和IV附近 |
C.II和III附近 |
D.II和IV附近 |
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