科目: 來源: 題型:單選題
如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕,b中發(fā)生了析氫腐蝕 |
B.兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是:Fe-2e-=Fe2+ |
C.生鐵塊中碳作原電池正極 |
D.在一段時間后,紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/tr> |
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下列說法正確的是( )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-3e-=Fe3+ |
B.將鋼鐵與電源的正極相連,可防止其被腐蝕 |
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極 |
D.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 |
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下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(雙選) ( )。
A.實驗Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有紅色固體析出 |
B.實驗Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生 |
C.實驗Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 |
D.實驗Ⅳ:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出 |
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“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電,夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應(yīng)為:
Ni(OH)2NiOOH+1/2H2,充電時陰極反應(yīng)為:H2O+e-===1/2H2↑+OH-。則下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.充電時a極為正極 |
B.放電時NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) |
C.充電時,K+移向a極,OH-移向b極 |
D.放電時正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
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將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是( )。
A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑不可能同時發(fā)生 |
B.電解至c點時,往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度 |
C.a(chǎn)b段表示電解過程中H+被還原,pH上升 |
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1 |
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用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是 ( )。
A.構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+ |
B.構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少 |
C.構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加 |
D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體 |
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下列說法正確的是 ( )。
A.原電池工作時,陰離子移向正極 |
B.鐵片表面鍍鋅,鐵片接電源負(fù)極 |
C.用Cu作電極電解H2O,陽極反應(yīng)為:4OH--4e-===2H2O+O2↑ |
D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,c (Cl-)增大,Ksp增大 |
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下列有關(guān)電池的說法不正確的是 ( )。
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極 |
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目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫為兩極,以能使Na+自由通過而導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx;卮鹣铝袉栴}:
電池在工作時,正極反應(yīng)式為 ;
負(fù)極反應(yīng)式為 。
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利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是( )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕 |
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動 |
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 |
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