科目: 來(lái)源: 題型:填空題
亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3 H+ + H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(1)①寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。
②某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6,即此時(shí)溶液中c (H+) = 2.5×10-2 mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ,該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、 “<” 或“=”)。
(2)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò)。
①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí),用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示,其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。
(2)圖中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)滴定到a點(diǎn)時(shí),溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
(4)室溫時(shí),HR的電離常數(shù)=____________mol/L。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是: (3分)
(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)
(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
。
(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因:
。
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱(chēng)為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的 (填寫(xiě)“左” 或“右”)池注入。
②圖中X是____ __(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為: _ ,圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為 (填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問(wèn)題:
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
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工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱(chēng) 。
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目: 來(lái)源: 題型:填空題
(1)25℃時(shí),pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來(lái)的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): , 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl 3固體先溶于 中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。
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工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請(qǐng)回答:
(1)向甲中通入過(guò)量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:__________________________________________。
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用離子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡體系中改變條件(見(jiàn)下表),請(qǐng)完成表中空格:
| 條件的變化 | 通氨氣 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
① | 電離平衡移動(dòng)的方向 | | | |
② | c(OH-)的變化 | | | |
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(1)常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于 。
(2)寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 種微粒,各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。
(4)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。
回答下列問(wèn)題:
①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸(填“強(qiáng)”或“弱”) ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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