(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與
時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒(méi)有”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________。

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·
L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液：________；NH₄Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                  (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四種溶液中c(HA^－)大�。孩�>①>②>④

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^－和Na^＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點(diǎn)，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
A．2與a之間                                B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間                                D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點(diǎn)，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a(chǎn)點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點(diǎn)，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1  mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。