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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是

A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系可能合理的是

編號(hào)
HX
YOH
溶液體積
粒子濃度
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱堿
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱堿
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) 
D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說(shuō)法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶

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