某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

提示：BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)   K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

下列敘述正確的是

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+	B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH—	D．HS— + H2OS2— + H3O+

酸堿完全中和時(shí)

下列實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。現(xiàn)有某一銨鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V₂ mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A．

B．

C．

D．

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常數(shù)K_sp = c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。）