常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )

已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg^2＋)最大為

A．0.18mol/L

B．1.8mol/L

C．1.8mol/L

D．2.0

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數(shù)②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數(shù)③溶液的pH

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3

B．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍

C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是