科目: 來(lái)源: 題型:單選題
25°C時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
為了使FeCl3溶液中增大,可加入的物質(zhì)是( )
A.適量的HCl氣體 | B.適量的硫酸氫鈉 |
C.適量的NaOH固體 | D.適量的NaHCO3溶液 |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,將a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是( )
A.a(chǎn)<b時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.a(chǎn)>b時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.a(chǎn)=b時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
D.無(wú)論a、b有何關(guān)系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.HY-水解方程式為:HY-+ H2OH3O++ Y2- |
B.在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+) >c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+) |
C.H2Y的電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+ |
D.在該鹽的溶液中:c(Na+) >c(HY-) >c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液,分別是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
B.若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-),可推可溶液中的c(HX)=c(HY) |
C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),則相同濃度時(shí),酸性HX<HY |
D.若a=b,并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸 |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 |
C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3,下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是( )
A.c(CO32—)的大小關(guān)系為:②>⑤>③>④>① |
B.c(HCO3—)的大小關(guān)系為:④>③>⑤>②>① |
C.將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) |
D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 ( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液:HCO3—+H2OCO32—+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ | B.①②③ | C.②③⑤ | D.全部 |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小 |
C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D.硬水中含有較多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1 |
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能發(fā)生 |
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑 |
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