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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(     )

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液的敘述中不正確的是（    ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是

A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大 
B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－) 
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) 
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小
B．增大、減小、增大、減小
C．減小、增大、增大、減小
D．增大、減小、不變、減小

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
（2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說(shuō)法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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