科目： 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW |
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO ＋2I－＋4H＋ |
C．加入鋁粉能產生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO 、NO |
| D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 |
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將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )
| A．pH＝9 | B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1 |
| C．pH≈7 | D．c(OH－)<10－7 mol·L－1 |
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氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－要使平衡向左移動，同時使OH－離子濃度增大，應加入下列的( )
| A．NaOH固體 | B．NH4Cl固體 |
| C．H2SO4 | D．H2O |
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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
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常溫下pH最小的是下列各項中的( )
| A．pH＝0的溶液 | B．0.04 mol·L－1H2SO4 |
| C．0.5 mol·L－1HCl | D．0.05 mol·L－1CH3COOH |
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相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是( )
| A．pH＝7的溶液是中性 |
| B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 |
| C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 |
| D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性 |
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關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是( )
| A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質 |
| C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同 |
| D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 |
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常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（ ）
| A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ |
| C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
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用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
| A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小 |
| B．水的電離程度增大 |
| C．Kw逐漸減小 |
D． 變大 |
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