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科目： 來源： 題型：單選題

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是

A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 
B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體 
C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)
B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
D．HA－的電離程度小于水解程度

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科目： 來源： 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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科目： 來源： 題型：單選題

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（   ）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大

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科目： 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

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科目： 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點溶液中，c(HA)＜c(A-)

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同步練習冊答案