（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：
（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比是多少？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

加熱時(shí)，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅ N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解：    N₂O₃ N₂O + O₂。今將 4 molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）=        mol/L，此時(shí)N₂O₅的分解率為       。

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO₂（g）+3H₂（g）＝CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁    
②2CO（g）+O₂（g） ＝2CO₂（g）              △H₂
③2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）                   △H₃
則CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g）　△H＝              。
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。該反應(yīng)的△H       0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO₂，則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點(diǎn)υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO₃)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO₃^2－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊
區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         （填編號(hào)）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO₂轉(zhuǎn)化率提高的是            

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為       。

I．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過(guò)???中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：