在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類(lèi)似現(xiàn)象：________。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr^3＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知：CO (g) +H₂O (g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO₂ (g)2CO (g)平衡常數(shù)K₁；
C (s) +H₂O(g)CO(g) +H₂ (g)平衡常數(shù)K₂則K、K₁、K₂,之間的關(guān)系是        :
（3）800⁰C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO₂，此時(shí)v_正        v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                  ；
（3）該反應(yīng)是由    開(kāi)始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時(shí)。）

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L^-1的鹽酸和1mol·L^-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，則：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率       ② 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為          。

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是                  ；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是         ；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是                   ；
（Ⅱ）（1） 常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是                。
（2） 800℃時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內(nèi) v（O₂）=               。
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時(shí)v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____             。

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答 
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=     （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，若t₂時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)％的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)�在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是      （填字母編號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：
（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是                               。
（2）常溫下，NH₄I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：
① NH₄I(s)  NH₃(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；達(dá)到平衡時(shí)c(H₂)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極，電極反應(yīng)式為                 。通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          。