(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(記作K_p)，則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)的化學平衡常數表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________。

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的電離常數K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以     ，從而提高生產效率           。
（4）工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是       。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v_(正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是   ；
（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內用NＯ₂表示的化學反應速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應的平衡常數K=           (可用分數表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO₂物質的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO₂的體積分數比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系，并標注所畫線條對應的物質。

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO₂的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO₂的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反應達到平衡時,測得SO₂的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O₂的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內壓強保持不變．
C．   D．容器內物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH₄與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T₁時在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T₂(T₂>T₁)時，n(N₂)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol?L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以                 （填“促進”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH₄⁺） 的敘述正確的是       （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol?L^-1
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol?L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②                  ；③                      。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為        。
(3)該反應的ΔH      0，其判斷理由是                               。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗②：v(B)=            。

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HIH₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H₂O
d.循環(huán)過程中產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H₂的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的     ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃         b.CuSO₄        c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K_(A)         K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=      （用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是               。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是               。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是        。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為               。

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂ , 化學方程式如下：2NO + 2 CO2CO₂ + N₂ ，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：