已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為       。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，則a＝       。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝       。(保留兩位有效數字)

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)＝       ，CO的轉化率為       。
(2)該反應的平衡常數表達式為       ，溫度升高，平衡常數       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向       (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                                           。

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，該反應的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應       (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)CO₂轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有       。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉化
c．二氧化碳及水資源的供應

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO₂的濃度變化表示的反應速率v(CO₂)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v_正先增大后減小  b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小  d．v_逆先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：_____________。

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反應為放熱反應)。現將一定
量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
(2)前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₍g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K₁，反應Ⅱ的化學平衡常數為K₂，那么K₁·K₂＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數K₁和溫度t的關系如下表一：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：
2CrO(黃色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是________。
a．Cr₂O和CrO 的濃度相同
b．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原 1 mol Cr₂O 離子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使 c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH應調至________。
方法2：電解法
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液 pH 升高，產生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為______________________________________
(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應解釋)________________，溶液中同時生成的沉淀還有________。

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^－1，O₂的起始濃度是1 mol·L^－1，當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。