(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽________；            ② 煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
⑵某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，此反應(yīng)   （填是或不是）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始至2分鐘時，    _____     （能或不能）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 ____      狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率      逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）。

（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T₂溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH<0，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有     

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.0kJ /mol。t₀時刻，建立平衡后，測得生成NH₃的量為2mol；從t₁時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為              mol。
（2）若要使右室反應(yīng)開始時V_正>V_逆，x的取值范圍                  。
（3）若要使右室反應(yīng)開始時V_正<V_逆，x的取值范圍                  。

（5分）H₂可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為：________________。
（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO氣體生成N₂（g）和H₂O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H₂，計算反應(yīng)再達(dá)新平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實(shí)例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。