在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂發(fā)生反應(yīng)：
 。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是

在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A₂和B₂，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，分別在某一同時刻測得其中AB₃所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

已知反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol^-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

一定溫度下，可逆反應(yīng) A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用
υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)表示，則下列關(guān)系正確的是

A．υ(NH3) =υ(O2)	B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)	D．υ(O2) =υ(NO)

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．難溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉