圖中表示外界條件（T、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是

將H₂（g）和Br₂(g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br₂轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂轉(zhuǎn)化率為b，則a、b的關(guān)系是

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，引起t₂→t₃曲線變化的原因是

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （  ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C	物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)	反應(yīng)開(kāi)始速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)