常溫常壓下，注射器甲中裝有NO₂氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面(不考慮此條件下NO₂與水的反應(yīng))（  ）

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）   K₁＝1×10³⁰
2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g） K₂＝2×10⁸¹
2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g） K₃＝4×10^－92
以下說(shuō)法正確的是 （  ）

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）

在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（  ）
①增大壓強(qiáng)；②增加炭的量；③通入CO₂；④恒壓下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥升溫
①③④          B．②④⑥       C．①③⑥         D．③⑤⑥

將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（  ）

溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（  ）

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％            B．Q₁+Q₂＝Q
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂ kJ/mol