某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

現(xiàn)有反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

C+CO₂2CO △H ₁＞0，反應速率v₁ ，N₂+3H₂2NH₃ △H ₂＜0，反應速率v₂ 。若升高溫度，v₁和v₂的變化是

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

下列有關說法正確的是 （   ）

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱

D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的轉化率為a%，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉化率的關系正確的是
A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a% = b%