在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H₂)對(duì)反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)+Q（Q>0） 在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說(shuō)法正確的是

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

在容積一定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示NH₃的體積分?jǐn)?shù)），下列說(shuō)法中不正確的是

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

對(duì)于反應(yīng)A₂+3B₂ 2C來(lái)說(shuō)，以下表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v (B₂)="1.8" mol·L^-1·min^-1      B．v (A₂)="0.4" mol·L^-1·s^-1
C．v (C)="0.6" mol·L^-1·s^-1         D．v (B₂)="0.42" mol·L^-1·s^-1

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是