對于可逆反應 2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H >0 ，下列圖像不正確的是

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO₂和O₂，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO₂和O₂各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，SO₂和O₂各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應
�。涸�500℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應為Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0  T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液

B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是