CO(g)＋H₂O(g) ?H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

將1 mol A₂和1 mol B₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A₂(g)＋B₂(g) 2A₂B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A₂B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，則重新    達(dá)到平衡后，A₂B的物質(zhì)的量

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N₂使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N₂使體系體積增大

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。

A．

B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂

C．

D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

下圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。

對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

2SO₂+O₂2SO₃是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(      )

將0．05molSO₂(g)和0．03molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)=0．04mol·L^-1。以下表述正確的是