將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)
、

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g) N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中＞45

C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是           

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400-500℃下的催化氧化,2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應

C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度

D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大