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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(    )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳
C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0 
D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4 
C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液 

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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