氫氧兩種元素形成的常見物質(zhì)有H₂O與H₂O₂，在一定條件下均可分解。
（1）已知：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H₂)＝                        。
②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T₁)下該反應的平衡常數(shù)K₁＝                (計算結果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數(shù)K₂，已知T₂＞T₁，則K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為  極，充入O₂的電極反應式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

在一定條件下，S₈(s)和O₂(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO₂(g)和SO₃(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

(1)寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式_____________________。
(2)寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^-1，O₂中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為___________。

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1
2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1
反應：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.
Ⅱ. 反應Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________.
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為                                。

（1）在298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558．3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                 。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別
通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為     極（填寫“正”“負”）該電極上發(fā)生的電極反應
式是                                    
（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                     ；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         __________（填物質(zhì)名稱）。

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產(chǎn)生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂= －393.5kJ／mo1
③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H ₃= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=             。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為         （填字母）。

（1）某化學興趣小組要完成反應熱的測定。實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0．50mol· L^－1鹽酸、0．50mol· L^－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。
（2）已知2molCO氣體完全燃燒生成CO₂ 氣體放出566 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。寫出用標準燃燒熱作為反應熱的CO燃燒的熱化學方程式__________________。
若1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂固體和液態(tài)水，放出熱量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若將a molCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成 CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是________________。

摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月。已知該電池的總反應式為：
2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O
請?zhí)羁眨?br />(1)放電時：負極的電極反應式為_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的電極是________極，電池在放電過程中溶液的pH將_______ (填“上升”、“下降”或“不變”)。
(3)若在常溫、常壓下，1 g CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出22.68 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________