（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：            。
（4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應(yīng)C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是    。

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應(yīng)②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                      。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后，t₁時刻通入少量CO₂。請
畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（3）已知某溫度下，Ag₂SO₄飽和溶液中c(Ag⁺)="0.04" mol/L，則該溫度
下K_sp(Ag₂SO₄)=               。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應(yīng)式為：Fe+2H₂O+2OH^-=FeO₄^2-+3H₂↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是           （寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為__        _________。

（8分）甲醇（CH₃OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）已知CO、H₂、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng).CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應(yīng)是1 mol CO與2 mol H₂在2L容積中進行，則
T₁、P₁下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加l mol CO與2 mol
H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有44g CO₂與6g H₂恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。
某次實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
試回答下列問題：

（1）a點正反應(yīng)速率     （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是       ，最小的是       。

按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式                         。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為                                         。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P₄(s,白磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2986kJ·mol^－1
4P(s,紅磷)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)；ΔH＝–2956kJ·mol^－1
則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4） 已知一定條件下A₂與B₂自發(fā)反應(yīng)生成AB₃，則反應(yīng)
A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                       

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是   （填：a或b）；
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為
           kJ。

（9分）（1）肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H₂O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

已知反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，斷開1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )