已知。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

A．使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

B．；

C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng)

D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

以下關(guān)于下圖說(shuō)法正確的是

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是（     ）

如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）

下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是   （  ）

鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯(cuò)誤的是

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

肼(N₂H₄)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　�、�
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
下列說(shuō)法正確的是

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是